物质的量教学设计

物质的量教学设计

作为一位杰出的教职工，就不得不需要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。我们应该怎么写教学设计呢？下面是小编精心整理的物质的量教学设计，欢迎阅读与收藏。

一、概述

《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。

二、教学目标分析

知识与技能

1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；

2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。

过程与方法

1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；

2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；

3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。

情感态度与价值观

1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。

三、学习者特征分析

学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。

四、教学策略选择与设计

教师引导探究，启发学生自主建构概念。

对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。

五、教学资源与工具设计

PPT课件

概念动画

实验视频

相关图片

多媒体教室

六、教学过程

环节一：提出问题

（一）情境引入

教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）

学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。

C?O2点燃CO2

微观粒子数 11 1

物质质量12g 32g 44g

设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：

（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。

（二）提出问题

教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？

学生积极思考，讨论，想办法

设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。

环节二：方法探究

（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法

学生分组汇报所想出的办法；

教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的.过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直

到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）

学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。

（2）摩尔——堆量

教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02?10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02?10

子。

学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。

教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。

学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。

（3）迁移应用

教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）

学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。

设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。

环节三： “物质的量”概念

（1）摩尔——“物质的量”的单位

教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol

学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。

（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一

教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。

学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。

（3）“ ……此处隐藏13988个字……去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。

⑵ 学生“认知方式”分析

学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。 ⒉ 学法分析

在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。 ⑴ 思——敢思会思

学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。 ⑵ 探索——发现问题

对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。 ⑶ 回顾对比——举一反三

本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。

三、 教学方法

本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。

通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。

综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”

四、 教学过程

一、教材分析

《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标

1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点

1.“物质的量”的物理意义，对“物质的'量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点

“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程

（一）环节一 物质的量的单位——摩尔

[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：

（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；

（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。

[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。

学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。

[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。

学生活动：

（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。

（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。

（二）环节二 气体摩尔体积

[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。

学生活动：

（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。

（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；

（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。

[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。

学生活动：（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。

（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；

[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。

学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。

（三）环节三 物质的量浓度

[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。

学生活动：

（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。

（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。

[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。

学生活动：

（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；

（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；

（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。

[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。

学生活动：

（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；

（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；

（3）两人一组完整完成实验操作。